Электролизу подвергли 350 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 9% (ρ = 1,098 г/мл). В результате на аноде выделилось 28 л

NaOH ↔Na+ + OH-
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
A(+): 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
Итого: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
n(O2) = 28/22,4 = 1,25 моль
n(H2) = 2n(O2) = 2,5 моль
m(O2) = 1,25*32 = 40 г
m(H2) = 2,5*2 = 5 г
m(р-ра до) = 350*1,098 = 384,3 г
m(р-ра после) = 384,3 – 40 – 5 = 339,3 г
m(NaOH) = 0,09*350 = 31,5 г
ω(NaOH) = (31,5/339,3)*100% = 9,28%
Ответ: 9,28%