В 150 г раствора, содержащего смесь соляной и азотной кислот, полностью растворили 24,0 г оксида меди (II). Далее раствор упарили, остаток

Растворение:
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Прокаливание:
Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2↑+ (½)O2↑
Реакции в растворе щелочи:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Прокаливание:
Cu(OH)2 = CuO + H2O↑
Остаток:NaCl, CuO
Пусть в реакцию с соляной кислотой вступило xмоль СuO, а в реакцию с азотной – yмольCuO. Тогда:
xСuO + 2xHCl = xCuCl2 + xH2O
yCuO + 2yHNO3 = yCu(NO3)2 + yH2O
yCu(NO3)2 = yCuO + 2yNO2↑+ (½)yO2↑
xCuCl2 + 2xNaOH = xCu(OH)2 + 2xNaCl
xCu(OH)2 = xCuO + xH2O↑
Остаток: (x+y) моль CuO и 2x моль NaCl.
Масса остатка увеличилась на 11,7 г, по сравнению с массой исходного CuO, - это масса NaCl.
n(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль
n(HCl) = n(NaCl) = 0,2 моль
x = 0,1
(x + y)*80 = 24
x + y = 0,3
y = 0,2
n(HNO3) = 2y = 0,4 моль
m(HCl) = 0,2*36,5 = 7,3 г
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
ω(HCl) = (7,3/150)*100% = 4,87%
ω(HNO3) = (25,2/150)*100% = 16,8%
Ответ: ω(HCl) = 4,87%, ω(HNO3) = 16,8%