Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана C2H6 объемом 179,2 мл (н. у.), пропустили через 0,1%-й раствор гидроксида кальция

C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
n(CO2) = 2n(C2H6) = 2*0,1792/22,4 = 0,016 моль
n(Ca(OH)2) = 0,001*740/74 = 0,01 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CO2в избытке.Образуется 0,01 моль CaCO3, остается 0,006 моль CO2.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Образуется 0,006 моль Ca(HCO3)2, остается 0,01 – 0,006 = 0,004 моль CaCO3.
m(CaCO3) = 0,004*100 = 0,4 г
m(Ca(HCO3)2) = 0,006*162 = 0,972 г
m(р-ра) = 740 + 0,016*44 – 0,4 = 740,304 г
ω(Ca(HCO3)2) = (0,972/740,304)*100% = 0,13%
Ответ: 0,4 г, 0,13%