Навеску сульфида железа (II) массой 22 г обработали соляной кислотой. Весь образовавшийся газ пропустили через 12%-й раствор

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
n(H2S) = n(FeS) = 22/88 = 0,25 моль
n(NaOH) = 150*0,12/40 = 0,45 моль
H2Sв избытке. Образуется 0,225 моль Na2S, остается 0,25 – 0,225 = 0,025моль H2S, который реагирует дальше с сульфидом натрия:
H2S + Na2S = 2NaHS
Образуется 0,025*2 = 0,05 моль NaHS, остается 0,225 – 0,025 = 0,2 моль Na2S.
m(Na2S) = 0,2*78 = 15,6 г
m(NaHS) = 0,05*56 = 2,8 г
m(р-ра) = 150 + 0,25*34 = 158,5 г
ω(Na2S) = (15,6/158,5)*100% = 9,8%
ω(NaHS) = (2,8/158,5)*100% = 1,8%
Ответ: 9,8%Na2S, 1,8%NaHS