Кусочки меди массой 16 г обработали 98%-м раствором серной кислоты массой 70 г. Вычислите массу и объем (н. у.) образовавшегося сернистого газа.

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
n(Cu) = 16/64 = 0,25 моль
n(H2SO4) = 70*0,98/98 = 0,7 моль
H2SO4в избытке.
n(SO2) = n(Cu) = 0,25 моль
m(SO2) = 0,25*64 = 16 г
V(SO2) = 0,25*22,4 = 5,6 л
Ответ: 16 г; 5,6 л