На весах уравновешены два химических стакана, в каждом из которых находится 100 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3%.

(1)   2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑           
(2)     2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
m(HCl) = 0,073*100 = 7,3 г
n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(CaCO3) = 10,0/100 = 0,1 моль
Количество HClи CaCO3 в первом стакане соответствуют уравнению реакции.
n(CO2, 1) = n(CaCO3) = 0,1 моль
m(CO2, 1) = 0,1*44 = 4,4 г
Масса первого стакана увеличилась на (10,0 - 4,4 =) 5,6 г.
m(Ca(HCO3)2) - m(CO2, 2) = 5,6 г
Пустьn(Ca(HCO3)2) = x
Тогда масса второго стакана увеличится на 162*x – 44*2*x
x*(162 - 88) = 5,6
74x=5,6
x = 0,076
n(Ca(HCO3)2) = 0,076 моль
m(Ca(HCO3)2) = 0,076*162 ≈ 12,3 г.
Ответ:m(Ca(HCO3)2) = 12,3 г