В какой массе раствора с ω(H3PO4) = 62% нужно растворить при кипячении весь P2O5, полученный при сжигании 3,1 г фосфора, чтобы

2P + (5/2)O2 = P2O5
n(P2O5) = (½)n(P) = 0,5*3,1/31 = 0,05 моль
m(P2O5) = 0,05*142 = 7,1 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(H3PO4из P2O5) = 2*0,05*98 = 9,8 г
m(H3PO4 из 62% р-ра) = 0,62x
x – масса 62%р-ра
0,71 = (0,62x + 9,8)/(x + 7,1)
0,71x + 5,041 = 0,62x + 9,8
0,09x = 4,759
x = 52,9
Ответ: 52,9 г