Колонна синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Рассчитайте массу раствора 63%-ой азотной кислоты, которую получают из этого количества аммиака.

Общее уравнение процесса: NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О
Отношение молярных масс HNO3 и NH3 равно 63/17. Таким же будет и отношение их масс, ведь количества веществ в общей реакции одинаковы. Т. е. азотной кислоты будет в 63/17 раз больше, чем было аммиака.
m(HNO3) = 1500*63/17 = 5558,8 т
m (раствора) = m(HNO3)*100/63 = 8823,5т
Ответ: m(раствора) = 8823,5 т