Определите массу твердого остатка, образовавшегося при термическом разложении 16 кг известняка, содержащего 6% термически устойчивых примесей.

CaCO3 = CaO + CO2↑
ω(CaCO3) = 100 – 6 = 94%
m(CaCO3) = 0,94*16000 = 15040 г
n(CaCO3) = 15040/100 = 150,4 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 150,4 моль
m(CaO) = 150,4*56 = 8422,4 г
m(примесей) = 0,06*16000 = 960 г
m(твердого остатка) = m(CaO) + m(примесей) = 8422,4 + 960 = 9382,4 г ≈ 9,38 кг
Ответ: 9,38 кг