Какую массу KOH нужно добавить к раствору H3PO4 массой 500 г (ω = 49%), чтобы массовые доли средней соли и гидрофосфата калия стали равными?

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O
H3PO4расходуется полностью.
n(H3PO4) = 500*0,49/98 = 2,5моль
Пусть xмоль KOH образует фостфат, а y моль KOH – гидрофосфат калия. Тогда:

(1/3)x + (½)y = 2,5
(1/3)x*212 = (½)y*174

2x + 3y = 15
2x*212 = 3y*174
x = y*3*174/(2*212) = 261y/212
522y/212 + 636y/212 = 3180/212
y = 3180/1158 = 2,75
x = 3,38
m(KOH) = 56*(x + y) = 343,3 г
Ответ: 343,3 г