В разбавленный азотной кислоте растворено 128 г меди. Какая масса HNO3 (в расчете на 100%-ную) была израсходована на окисление

3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n(Cu) = 128/64 = 2 моль
Исходя из уравнения реакции:
6 частей HNO3 – на солеобразование
2 части HNO3 – на окисление (восстановилось)
n(HNO3) = (8/3)n(Cu) = 5,3333 моль (16/3 моль)
m(HNO3на солеобразование) = (16/3)*63*(6/(6+2)) = 252 г
m(HNO3на окисление) = (16/3)*63*(2/8) = 84 г
Ответ: 252 г на солеобразование и 84 г на окисление