Уменьшение массы происходит за счет реакции Fe+2HL=FeCL2 +H2 ↑ и равно разности между массой железа, перешедшего в раствор, и массой водорода, выделившегося из раствора.
На 1 моль железа, т.е. на 56 г., уменьшение массы раствора составит 56-2=54г;
Составляем пропорцию: 56г Fe- 2г
Хг Fe - 0,1г
Вычисляем Х 56∙0,1/2=2,8г
Таким образом, масса железа в смеси равна 2,8г
Через пропорцию, составленную на основании уравнения реакции
Cu +2H2SO4=CuSO4+SO2 ↑+2H2O.
n (SO2)=1.12/22.4=0.05 моль= n (Cu)
Находим, что масса меди соответствующая выделению 1,12л газа, равна
m (Cu)= 0.05∙64=3.2г
После обработки смеси соляной, а затем серной кислотой осталось золото, его масса 4,02г.
Суммарная масса смеси 2,8+3,2+4,02=10,02г,
откуда о(Fe)=27,94%; o(Cu)=31.94%; o(Au)=40,12%
На 1 моль железа, т.е. на 56 г., уменьшение массы раствора составит 56-2=54г;
Составляем пропорцию: 56г Fe- 2г
Хг Fe - 0,1г
Вычисляем Х 56∙0,1/2=2,8г
Таким образом, масса железа в смеси равна 2,8г
Через пропорцию, составленную на основании уравнения реакции
Cu +2H2SO4=CuSO4+SO2 ↑+2H2O.
n (SO2)=1.12/22.4=0.05 моль= n (Cu)
Находим, что масса меди соответствующая выделению 1,12л газа, равна
m (Cu)= 0.05∙64=3.2г
После обработки смеси соляной, а затем серной кислотой осталось золото, его масса 4,02г.
Суммарная масса смеси 2,8+3,2+4,02=10,02г,
откуда о(Fe)=27,94%; o(Cu)=31.94%; o(Au)=40,12%