Решение:
М(СаО) = 56 г/моль;
М(О2) = 32 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
хг уг 112г
2Ca + O2 = 2CaO
2моль 1моль 2моль
2*40г 32г 2*56г
Из уравнения реакции следует, что для получения 2моль оксида кальция требуется 2 моль металлического кальция и 1моль кислорода.
Тогда количество полученного оксида кальция равно, получим:
n(CaO) = m(CaO) /M(CaO) = 112 г/56 г/моль = 2 моль
Значит, для получения 112 г (2 моль) оксида кальция было взято 80 г (2 моль) металлического кальция и 32 г (1 моль) кислорода. Так как исходные вещества были взяты в одинаковых массовых отношениях, то в избытке взят кислород.
Рассчитает остаток кислорода в смеси, получим:
mостатка(O2) = m(Ca) - m(O2) = 80 г – 32 г = 48 г.
Ответ: mостатка (O2) = 48 г.
М(СаО) = 56 г/моль;
М(О2) = 32 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
хг уг 112г
2Ca + O2 = 2CaO
2моль 1моль 2моль
2*40г 32г 2*56г
Из уравнения реакции следует, что для получения 2моль оксида кальция требуется 2 моль металлического кальция и 1моль кислорода.
Тогда количество полученного оксида кальция равно, получим:
n(CaO) = m(CaO) /M(CaO) = 112 г/56 г/моль = 2 моль
Значит, для получения 112 г (2 моль) оксида кальция было взято 80 г (2 моль) металлического кальция и 32 г (1 моль) кислорода. Так как исходные вещества были взяты в одинаковых массовых отношениях, то в избытке взят кислород.
Рассчитает остаток кислорода в смеси, получим:
mостатка(O2) = m(Ca) - m(O2) = 80 г – 32 г = 48 г.
Ответ: mостатка (O2) = 48 г.