После погружения железной пластины массой 8 г в 50 мл раствора нитрата свинца (II) с массовой долей 15% и плотностью 1,32 г/мл

Fe + Pb(NO3)2 =Fe(NO3) 2+ Pb
В условии задачи четко оговорено, сколько прореагировало нитрата свинца: количество
нитрата свинца в растворе уменьшилось втрое, значит, по нитрату свинца следует вести
расчет:
m(р-ра)=V*p=50мл.*1,32 г/мл =66 г.
m(Pb(NO3)2) =m*w=66*0,15 = 9,9 г.
n(Pb(NO3)2) = m/M = 9,9/331 = 0,03 моль – до реакции
После реакции
n(Pb(NO3)2) = 1/3n (Pb(NO3)2) = 1/3 * 0,03= 0,01 моль
Значит, прореагировало: n (Pb(NO3)2) = 0,03 – 0,01= 0,02 моль
По уравнению реакции:
1 моль Pb(NO3)2 - Δ m = (-56)+207 = 151 г (1 моль Fe растворился -56 г, 1 моль свинца
выделился: +207 г)
0,02 моль Pb(NO3)2 – Δ m = x,
Пропорция:
1: 0,02 = 151 : х
х = 151 * 0,02 = 3,02
m = 3,02 г. – масса пластинки увеличилась на 3,02 г.
mпласт. после р-ции = 8+3,02 = 11,02 г.