К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 20 %. Какой объем водорода, измеренный при нормальных

решение задания по химии
 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль
n(HCl) = 150*0,2/36,5 = 0,82 моль
HCl в избытке.
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л